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Chemisches zeichen rubidium

Rubidiumverbindungen färben Flammen rot. Verwendungsmöglichkeiten bestehen als:

  • Gettermetall in Vakuumröhren,
  • Kathodenbeschichtung,
  • Rubidiumuhren als Zeitnormale (Atomuhr).

    Vorkommen

    Das sechzehnthäufigste Element kommt in kleiner Konzentration in einigen Mineralien wie Leucit, Pollucit und Zinnwaldit vor. Metallisches Rubidium kann durch Reduktion von Rubidiumhydroxid mit Calcium im Vakuum hergestellt werden.
    Rubidium und seine Verbindungen besitzen ein nur kleines Anwendungsspektrum und werden hauptsächlich in der Forschung und Entwicklung eingesetzt.

    Verwendung

    Rubidium und seine Verbindungen besitzen ein nur kleines Anwendungsspektrum und werden hauptsächlich in der Forschung und Entwicklung eingesetzt.

    Rubidium

    Rubidium: Kenndaten

    Ordnungszahl:37Symbol:RbName (dt./engl.):Rubidium (offizieller Name nach IUPAC)Gruppe:AlkalimetalleIUPAC-Gruppe:1 (alte Nomenklatur: Gruppe I A)Periode:5Masse (gerundet):85,468 u (gerundet auf die fünf signifikanten Stellen)Masse (exakt):85,4678 u +/- 3 Digit(s) [1]Entdecker:Bunsen, KirchhoffEntdeckungsjahr:1861Vorkommen:natürlichHäufigkeit:0,03 % (prozentualer Massenanteil der Erdhülle, d.h.


    Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.


    Rubidium (lat. der Erdkruste/Ozeane bis 16 km Tiefe)CAS-Nummer[2]:7440-17-7

    Rubidium: Atomeigenschaften

    Atomradius (empirisch):235 pmAtomradius (errechnet):265 pmKovalenter Radius:211 pmAtomvolumen:55,9 cm3/molIonisierungsenergien:
    kJ/moleV
    1.403 kJ/mol4,177
    2.2633 kJ/mol27,289
    3.3860 kJ/mol40,006
    4.5080 kJ/mol52,651
    5.6850 kJ/mol70,995
    6.8140 kJ/mol84,365
    7.9570 kJ/mol99,186
    8.13120 kJ/mol135,979
    9.14500 kJ/mol150,282
    10.26740 kJ/mol277,141
    11.31270 kJ/mol324,091
    Oxidationszahlen:IElektronegativität (Pauling):0,82Elektronegativität (Allred/Rochow):0,9Ionenradius:148 pmGitterenergie:0,858 eV/TeilchenAnzahl nat.

    Das weiche, silbrigweiß glänzende Alkalimetall entzündet sich spontan bei Luftzutritt. In dem Jahr wurde es gemeinsam mit Caesium von dem deutschen Chemiker Robert Wilhelm und dem deutschen Physiker Gustav Robert Kirchhoff in dem Mineral Leipdolith bei spektralanalytischen Untersuchungen gefunden. Tage, von lt. Bunsen gelang es, Rubidiumsalze aus Quellwasser zu fällen und diese von anderen Alkalimetallsalzen zu isolieren.

    Rubidiumionen färben Flammen rot. Dichte:1,532 g/cm3
    (unter Normalbedingungen)Härte (n. Das Verhältnis von Rb- und Sr-Isotopen in Gesteinen wird zur radiometrischen Datierung herangezogen. Bei der Aufarbeitung von Mineralwasser aus Bad Dürkheim gelang ihnen die Herstellung von Rubidiumchlorid und Caesiumchlorid.

    Seinen Namen hat das Element Rubidium aufgrund der typischen dunkelroten Spektrallinien und einer Anlehnung an den lateinischen Begriff für Dunkelrot: rubidus.


    Unsere Quellen – hier erfahrt ihr noch mehr zu Rubidium:

    Chemie-Wissen von A bis Z

    Informationen zum Element:

    Symbol: Rb

    Internationale Bezeichung (IUPAC): Rubidium

    Ursprung: Rubidium (lat.

    In Kombination mit anderen Alkalimetallen kommt das Element in der Natur nur in gebundener Form in geringen Konzentrationen vor.

    Quellen

    1. ↑ ab Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)

    Kategorien: Feuergefährlicher Stoff | Ätzender Stoff | Alkalimetall | Periode-5-Element | Chemisches Element

     Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Rubidium aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation.

    Mit Wasser reagiert es äußerst heftig unter Bildung von Rubidiumhydroxid und Wasserstoff, der sich in der Luft in der Regel entzündet. Lepidolith enthält bis zu 1,5 % Rubidium.

    Häufigkeit: 0,03 % (prozentualer Massenanteil der Erdhülle, d.h.

Verbindungen

Sicherheitshinweise

Rubidium ist selbstentzündlich und reagiert äußerst heftig mit Wasser.

Bunsen musste 44200 l Dürkheimer Quellwasser verarbeiten, um 9 g RbCl zu isolieren.

Bedeutung: rubidus = tiefrot

Periode: 5

Gruppe: 1 (I A)

Gruppenname: Alkalimetalle

Oxidationszahl: 1

Atommasse [u]: 85,468

Elektronegativität (nach Allred): 0,9

Elektronegativität (nach Pauling): 0,82

Aggregatzustand (20°C): fest

Dichte [g/cm2]: 1,532

Radioativ: n

Schmelztemperatur [°C]: 39,64

Siedetemperatur [°C]: 688

Kristallstruktur: kubisch - raumzentriert

Wie die anderen Alkalimetalle ist Rubidium an der Luft unbeständig und oxidiert.

In der Wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.

Rubidium - Element im PSE

Rubidium Vorkommen

Das Vorkommen von Rubidium ist eher gering und das Element gehört zu den weniger häufigen Elemente der Erde. Isotope:2Anzahl stabiler Isotope:0Anzahl instabiler Isotope:16Stabile Isotope:

IsotopHäufigkeit
85Rb72,17%
87Rb27,83%
Radioaktive Isotope:
IsotopHalbwertzeit
86Rb19d (d.h.

rubidus: tiefrot; wegen zweier charakteristischer roter Spektrallinien) ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Rb und der Ordnungszahl 37. Mit Quecksilber bildet es ein Amalgam, mit den Metallen Gold, Caesium, Natrium und Kalium ist es legierbar.

Geschichte

Rubidium wurde 1861 von Robert Bunsen und Gustav Kirchhoffspektroskopisch als Verunreinigung im Lepidolith entdeckt.

Ionisierungsenergie

403,0 kJ/mol
Physikalisch
Aggregatzustand fest
Modifikationen 1
Kristallstruktur kubisch raumzentriert
Dichte 1,532 g/cm3
Mohshärte 0,3
Magnetismus paramagnetisch
Schmelzpunkt 312,46 K (39,31 °C)
Siedepunkt 961 K (688 °C)
Molares Volumen 55,76 · 10-6 m3/mol
Verdampfungswärme 72,216 kJ/mol
Schmelzwärme 2,192 kJ/mol
Dampfdruck

1,56 · 10-4Pa bei 312,6 K

Schallgeschwindigkeit 1300 m/s bei 293,15 K
Spezifische Wärmekapazität 363 J/(kg · K)
Elektrische Leitfähigkeit 7,79 · 106S/m
Wärmeleitfähigkeit 58,2 W/(m · K)
Chemisch
Oxidationszustände +1
Oxide (Basizität) Rb2O (stark basisch)
Normalpotential -2,98 V (Rb+ + e- → Rb)
Elektronegativität 0,82 (Pauling-Skala)
Isotope
IsotopNHt1/2ZMZE MeVZP
83Rb

{syn.}

 86,2 dε0,91083Kr
84Rb

{syn.}

 32,77 dε2,68184Kr
β-0,89484Sr
85Rb

72,168 %

Stabil
86Rb

{syn.}

 18,631 dβ-1,77586Sr
87Rb

27,835 %

4,7 · 1010aβ-0,28387Sr
88Rb

{syn.}

 17,78 minβ-5,31688Sr
89Rb

{syn.}

 15,15 minβ-4,50189Sr
NMR-Eigenschaften
  Spinγ in
rad·T−1·s−1		 E fL bei
B = 4,7 T
in MHz
85Rb 5/2 2,583 · 107 0,0105 19,3
87Rb3/2 8,753 · 1070,175 65,4
Sicherheitshinweise GefahrstoffkennzeichnungR- und S-Sätze R: 14/15-34[1] S: 7/8-20-26-30-33-36/37/39-43-45[1]Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.

Bunsen musste 44200 l Dürkheimer Quellwasser verarbeiten, um 9 g RbCl zu isolieren. Das weiche, silbrigweiß glänzende Alkalimetall entzündet sich spontan bei Luftzutritt.
Rubidium wurde 1861 von Robert Bunsen und Gustav Kirchhoff spektroskopisch als Verunreinigung im Lepidolith entdeckt. Den höchsten Gehalt an Rubidiumverbindungen mit 1% haben Minerale mit vulkanischem Ursprung.

Die Entdeckung von Rubidium

Die Entdeckung von Rubidium geht auf das Jahr 1861 zurück.

Aus Sicherheitsgründen ist Rubidium in trockenem Mineralöl, im Vakuum oder in einer Inertgasatmosphäre aufzubewahren. Verwendungsmöglichkeiten bestehen als:

  • Gettermetall in Vakuumröhren,
  • Kathodenbeschichtung,
  • Tracer in PET Perfusionsstudien des Myokards,
  • Rubidiumuhren als Zeitnormale (Atomuhr).

Vorkommen: Das Element kommt in kleiner Konzentration in einigen Mineralien wie Leucit, Pollucit und Zinnwaldit vor.

Rubidium ist ein starkes Reduktionsmittel. rubidus: tiefrot; wegen zweier charakteristischer roter Spektrallinien) ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Rb und der Ordnungszahl 37. Mit Wasser reagiert es äußerst heftig unter Bildung von Rubidiumhydroxid und Wasserstoff, der sich in der Luft in der Regel entzündet.

Mohs):0,3Ausdehnungskoeffizient:90 · 10-6/K
(linearer Wärmeausdehnungskoeffizient α)Hauptlinien im Spektrum:420,2 nm
421,6 nm
502,1 nm
508,5 nm
516,1 nm
519,4 nm
525,9 nm
542,9 nm
564,8 nm
620,6 nm
629,8 nm
781,1 nm
795,0 nm

Rubidium



Eigenschaften
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl Rubidium, Rb, 37
SerieAlkalimetalle
Gruppe, Periode, Block1, 5, s
Aussehen silbrig weiß
Massenanteil an der Erdhülle 0,03 %
Atomar
Atommasse 85,4678 u
Atomradius (berechnet) 235 (265) pm
Kovalenter Radius 211 pm
Van-der-Waals-Radius 244 pm
Elektronenkonfiguration [Kr] 5s1
Elektronen pro Energieniveau 2, 8, 18, 8, 1
Austrittsarbeit 2,13 eV
1.